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18.利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對應實驗的是( 。
A.向容量瓶中轉移B.碳酸氫鈉受熱分解
C.制氫氧化亞鐵D.分離花生油和水

分析 A.向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流;
B.加熱固體藥品時升高底部要高于試管口;
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成氫氧化鐵,所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣;
D.互不相溶的液體采用分液方法分離.

解答 解:A.向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流,否則易濺出液體,故A錯誤;
B.加熱固體藥品時升高底部要高于試管口,防止生成的水蒸氣冷卻后導流而炸裂試管,故B錯誤;
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成氫氧化鐵,所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣,所以膠頭滴管要伸入液面下,故C錯誤;
D.互不相溶的液體采用分液方法分離,花生油和水不互溶,可以采用分液方法分離,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案評價,涉及實驗基本操作、物質制備、物質分離和提純等知識點,為高頻考點,明確基本操作規(guī)則、物質性質、物質性質與物質分離提純方法選取關系是解本題關鍵,易錯選項是C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是( 。
A.在pH=1的無色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.有Fe3+存在的溶液中:CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
D.在能使石蕊試紙變藍色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{2}^{1}$H、${\;}_{3}^{1}$H、H+、H2是( 。
A.氫的5種同位素B.5種氫元素
C.氫的5種同素異形體D.氫元素的5種不同粒子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.若將30mL鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應,計算:
(1)在標準狀況下可得多少升CO2
(2)所使用鹽酸的物質的量濃度是多少.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.往蛋白質溶液里加入下列物質會產生沉淀,但再加水稀釋,沉淀又會溶解的是( 。
A.CuSO4B.CH3CH2OHC.Na2SO4D.NH4CI

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.分子式為C2H4O2的所有同分異構體在下列-種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,則該儀器是( 。
A.質譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.H+、K+、SO42-、CH3COO-D.Na+、Cl-、CO32-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.C 和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為sp3,微粒間存在的作用力是共價鍵.
(3)氧化物MO的電子總數與SiC的相等,則M為Mg(填元素符號),MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似,MO的熔點比CaO的高,其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小,MgO的晶格能大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.探究SO2的性質.甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中.
SO2氣體KMnO4酸性溶液品紅溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

(1)試管a中觀察到的現象是溶液褪色.
(2)試管b中觀察到紫色褪去,說明SO2具有的性質是還原性.
(3)試管c中產生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀,該白色沉淀是BaSO3
(4)乙組同學多做了一組實驗,他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe(NO33和BaCl2的混合溶液(已知1.0mol/L Fe(NO33溶液中c(H+)=0.1mol/L)的試管d中,得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀.分析產生該白色沉淀的原因:
觀點1:SO2與Fe3+反應
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應
觀點3:SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應.
欲證明觀點2,只需將試管d中Fe(NO33溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗.應選擇的試劑是c(填字母).
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba(NO32和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液.

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