Question

4．實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：
（1）用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl難揮發(fā)性；
（2）用稀硫酸和Zn反應(yīng)制取H₂酸性，酸的氧化性；
（3）用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫酸性、強(qiáng)氧化性．

Answer 1

分析 依據(jù)濃硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，具有強(qiáng)的氧化性、酸性解答，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，則濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，硫元素化合價(jià)不變，則表現(xiàn)為酸性，據(jù)此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有難揮發(fā)性，氯化氫易揮發(fā)，所以用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl，2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl，體現(xiàn)濃硫酸難揮發(fā)性，
故答案為：難揮發(fā)性；
（2）稀硫酸與鋅反應(yīng)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，硫元素化合價(jià)不變，氫離子化合價(jià)降低，表現(xiàn)為酸的氧化性，體現(xiàn)硫酸的酸性，
故答案為：酸性，酸的氧化性；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，反應(yīng)中部分硫元素化合價(jià)降低，部分化合價(jià)不變，既表現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)的氧化性，又表現(xiàn)酸性；
故答案為：強(qiáng)氧化性；酸性．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查濃硫酸的性質(zhì)，明確硫酸的性質(zhì)及在反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．