4．25℃時，pH=3的鹽酸中由水電離出的H+離子濃度是pH=5的鹽酸中由水電離的H+離子濃度的多少倍（　　）
A．10-2B．102C．2D．12

分析 鹽酸抑制水的電離，pH=3的鹽酸，c（H+）=10-3mol/L，pH=5的鹽酸溶液中c（H+）=10-5mol/L，溶液中OH-全部由水電離產(chǎn)生，水電離出的c（H+）=c（OH-），以此解答．

解答 解：水的電離方程式為：H2O?H++OH-，25℃時kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=3的鹽酸，c（H+）=10-3mol/L，由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11mol/L，pH=5的鹽酸，c（H+）=10-5mol/L，由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol/L，
因此由水電離出的c（H+）之比為：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故選A．

點評 本題考查了水的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，可以根據(jù)常溫下水的離子積計算出水電離氫離子濃度，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷酸溶液和堿溶液中水的電離情況，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．某實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗．
（1）小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①由實驗Ⅰ得出ClO-具有氧化性，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②對比實驗Ⅱ和Ⅲ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組成員乙同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進(jìn)行如下實驗：
首先，他利用pH計分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．

①在測定漂白液pH的實驗中，乙同學(xué)沒有選擇pH試紙的理由可能是漂白液具有漂白性，pH試紙變藍(lán)后馬上褪色，無法準(zhǔn)確測定pH；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預(yù)計只有觀察到以下現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，才能說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．
（3）為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關(guān)系，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且溶液體積變化忽略不計，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．C4H4有多種同分異構(gòu)體，試寫出相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH2．
（2）B為平面結(jié)構(gòu)，與溴水發(fā)生1：1加成反應(yīng)，加成方式有兩種，但加成產(chǎn)物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則C為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na 2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe 3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬【KAl（SO4）2】一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出反應(yīng)Ⅰ的K的表達(dá)式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反應(yīng)Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO 2 起始濃度為2mol?L -1，CO的平衡濃度為1mol?L -1．
④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積            B．通入CO 2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z．

下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y和Z中均不含手性碳原子
B．Y能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
C．一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．玻璃棒是化學(xué)實驗中最常用的一種儀器．下列實驗中要用到玻璃棒的是（　�。�
A．用pH試紙測定水樣的pHB．檢驗硫酸根離子
C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣D．從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�
A．向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mLCl2
B．向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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同步練習(xí)冊答案