蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　�。�
分析：根據(jù)蓋斯定律構造出目標熱化學反應方程式，據(jù)此計算判斷．
解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
由蓋斯定律③-②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q 2-Q3-3Q1）kJ?mol-1．
23g液態(tài)酒精的物質的量為
23g
46g/mol
=0.5mol，所以完全燃燒恢復到室溫，放出的熱量為0.5mol×（Q 2-Q3-3Q1）kJ?mol-1=（0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1）kJ．
故選：B．
點評：考查根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，難度中等，關鍵是構造目標熱化學反應方程式，注意反應熱的符號．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）  △H1===Q1kJ·mol-1

②C 2H 5OH（g）====C2H5OH（l）  △H2====Q 2kJ·mol-1

③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）  △H3====Q 3 kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

    A．Q1+Q2+Q3       B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3

    C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3                    D．0．5（Q1+Q2+Q3）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：選擇題

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ

C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省輝縣市高三上學期第四次月考理綜化學卷 題型：選擇題

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：①H2O(g)=H2O(1);△H1=-Q1 kJ•mol-1   ②C2H5OH(g)=C2H2OH(1)；△H2=-Q2 kJ•mol-1   

③C2H2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3 kJ•mol-1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為多少kJ

A．Q1+Q2+Q3                B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3       D．0.5(Q1+Q2+Q3)

 

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