Question

9．a(chǎn)．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

Answer 1

分析 a．由蓋斯定律可知2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
b．（1）熱化學(xué)方程式的焓變△H小于0時(shí)為放熱反應(yīng)；
（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（3）根據(jù)蓋斯定律④-③可得CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：a．已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol，
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1，
將方程式2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案為：-488.3 kJ/mol；
b．（1）四個(gè)熱化學(xué)方程式的焓變都小于0，則①②③④都為放熱反應(yīng)，
故答案為：①②③④； 
（2）根據(jù)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol；
根據(jù)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知C的燃燒熱為393.5 kJ/mol，
故答案為：285.8 kJ/mol；393.5 kJ/mol；
（4）已知③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，④-③可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，則CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，
故答案為：283.0 kJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握燃燒熱的概念、反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．