Question

（2011?自貢模擬）阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2N_A
②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02N_A
③0.44gC₃H₈中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1N_A
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量46＜M＜92
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A．

A．①③④⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．②④⑤⑥⑦

D．①④⑤

Answer 1

分析：①依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
②質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析判斷；
③質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)和極性共價鍵的概念進行計算；
④質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉氧化二氧化硫的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移分析判斷；
⑤依據(jù)平均摩爾質(zhì)量的概念結(jié)合兩種氣體的摩爾質(zhì)量進行分析判斷；
⑥依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
⑦依據(jù)酯化反應(yīng)在濃硫酸催化作用下發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)平衡狀態(tài)，不可能進行完全．

解答：解：①標準狀況下2.24LD₂氣體物質(zhì)的量為0.1mol，但常溫常壓下2.24LD₂氣體物質(zhì)的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子數(shù)為小于0.2N_A，故①正確；
②0.32克氧元素物質(zhì)的量為0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅為0.01mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04N_A，故②錯誤；
③0.44gC₃H₈物質(zhì)的量為0.01mol，通式判斷物質(zhì)為烷烴，0.01mol丙烷含有的極性共價鍵是碳原子與氫原子形成的化學(xué)鍵為0.08mol，故③錯誤；
④7.8g過氧化鈉粉末物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，0.1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2mol，即電子數(shù)為0.2N_A，故④正確；
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量一定介于46-92之間，混合氣體的平均分子量46＜M＜92，故⑤正確；
⑥溫度和壓強未知，11.2LCl₂的物質(zhì)的量不是0.5mol，故⑥錯誤；
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生的反應(yīng)是活性平衡，不可能進行徹底，所以生成的水分子數(shù)小于N_A．故⑦錯誤；
綜上所述①④⑤正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的條件應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅和烷烴的結(jié)構(gòu)來計算共價鍵數(shù)、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計算，酯化反應(yīng)的可逆性判斷．