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用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是   

A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D

解析試題分析：A、溫度升高，加快反應速率；B、改用鐵粉，增大了接住面積，加快反應速率；C、鐵與硫酸銅反應，置換出銅覆蓋在鋅的表面，形成原電池，加快反應速率；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行，D錯誤；故選D。
考點：影響化學反應速率的因素、原電池的應用等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進行，用不同的物質表示其反應速率如下，
則此反應在不同條件下進行最快的是（  ）。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1                   B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1           
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1                   D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
A
室溫(25℃)
12%
有
B
水浴加熱(50℃)
4%
無
C
水浴加熱(50℃)
12%
有
D
室溫(25℃)
4%
無

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2)增大
B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變
C．加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變
D．加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，使v(H2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉化率為20%�、贐的轉化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（     ）

A．a＞b B．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率減小 D．B的質量分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是

A．x=2，反應開始2 min內
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質的量分數增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是(　　)

A．化學平衡常數是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。 
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0 
C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變 
D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 

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