下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（　�。�
A．硼B．氮C．氟D．碳
B、C、N、F位于周期表相同周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)中F元素的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)為35的元素X在元素周期表中的位置正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，他們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．已知：B元素是地殼中含量最多的元素，它的一種單質(zhì)，能供給呼吸、支持燃燒．
AB
CD
（1）A的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____，通常情況下，它的化學(xué)性質(zhì)______．
（2）B元素形成的兩種單質(zhì)的分子式為_(kāi)_____、______．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
D．13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是______
（4）氯化鈹?shù)乃芤撼蔩_____性，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_____；B和N相比，電負(fù)性較大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_____，層間作用力為_(kāi)_____；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol-1）
鋰XY
第一個(gè)電子519502580
第二個(gè)電子729645701820
第三個(gè)電子1179969202750
第四個(gè)電子955011600
（1）為什么鋰原子失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。
（1）基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為      ；NH4+空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C22－互為等電子體的分子有   （寫(xiě)化學(xué)式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有   （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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