【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號)____;
①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;
(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;
(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;
(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
【答案】 ①③ CO32-+2H+=== 2CO2↑+H2O 溶液出現(xiàn)白色沉淀 試紙變藍(lán) 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
【解析】(1)根據(jù)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,其實(shí)驗(yàn)的原理是利用較強(qiáng)酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為①稀硫酸溶液,③碳酸鈉粉末;有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。
(2)因生成硅酸,不溶于水,實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色沉淀 。
(3)要驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,則可以利用活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)來實(shí)現(xiàn)。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣,所以B處反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2。因生成I2,淀粉KI試紙變藍(lán)。
(4)酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣,所以A處反應(yīng)的離子方程式是:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,起到凈水作用
C.當(dāng)光束通過硫酸銅溶液時(shí)可看見一條光亮的通路
D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于10﹣7m
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【題目】硫酸是一種重要的含氧酸.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體加熱,可獲得CO與CO2的混合氣體,再將混合氣體進(jìn)一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷的化學(xué)式________,它與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的類型是_______________;與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。
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【題目】下列變化過程中,ΔS<0的是
A. 氯化鈉溶于水中 B. NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)
C. 汽油的燃燒 D. 煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳
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【題目】(雙選)對于淀粉和纖維素的下列說法中,正確的是 ( )
A.組成相同,相對分子質(zhì)量相同
B.都能水解,水解的最終產(chǎn)物相同,且產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.化學(xué)性質(zhì)相同
D.都屬于混合物
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【題目】下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng),生成兩種不同的有機(jī)物,且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等,該有機(jī)物是( )
A. 乙酸丙酯 B. 麥芽糖 C. 甲酸甲酯 D. 丙酸乙酯
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【題目】下列說法正確的有( )
A.NH3、CO2溶于水可以導(dǎo)電,因此為電解質(zhì)
B.焰色反應(yīng)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色,是物理變化
C.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅤA族的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽能電池、半導(dǎo)體材料等。
(1)基態(tài)時(shí)砷原子核外的電子排布式為____________。
(2)硒、溴與砷同周期,三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開___________(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為____________,與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學(xué)式)。
(4)硼元素具有缺電子性,因而其化合物往往具有加和性。
①硼酸(H3BO3)是一元弱酸,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式____________。
②硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖1)。含1 mol H3BO3的晶體中有____________mol氫鍵,____________molσ鍵。H3BO3中B的原子雜化類型為____________。
(5)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示。若該硅晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為________cm(用代數(shù)式表示即可)
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