16．下列有關說法正確的是（　　）
A．40℃時同濃度的H2O2的分解速率一定比10℃時分解速率快
B．實驗室用氯酸鉀制氧氣，增大壓強可使反應速率加快
C．改變固體表面積對化學反應速率沒有影響
D．在可逆反應中，因受反應限度的影響，研究改變外界條件來提高產率是沒有意義的

分析 一般來說增大濃度、壓強、升高溫度、增大固體表面積以及加入催化劑等都可增大反應速率，在工業(yè)生產中，一般要結合生產實際采取一定的條件加快反應速率，以提高產量，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，可增大反應速率，故A正確；
B．有氣體生成，增大壓強可增大反應速率，但在實驗室制備氧氣不能增大壓強，以免導致實驗事故，故B錯誤；
C．增大固體表面積可增大反應速率，故C錯誤；
D．改變外界條件可使反應速率增大，以增大產率，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用．
（1）甲烷和氯氣反應后的產物多氯代甲烷常為有機溶劑．其中分子結構為正四面體的物質名稱是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產聚氯乙烯的一種工藝路線如圖：

①反應③的化學方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，反應類型為加聚反應；
②乙烯和水反應可以得到乙醇．寫出乙醇的分子式C2H6O，其含有的官能團名稱是羥基．
（4）在官能團的衍變中，鹵代烴可以起橋梁作用．例如：乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇反應得到乙酸乙酯．寫出最后一步反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關能量轉換的說法正確的是（　　）
A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用所學化學知識解答問題：
（1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na+中的質子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10．
（2）用電子式表示形成過程：H2S；MgF2．
（3）寫出化學反應方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；電解法冶煉鋁2A2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）有下列各組微�；蛭镔|：
A．   ${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3

C．和

D．CH3CH2CH2CH3和
①兩種微粒互為同位素是A；②兩種物質屬于同系物的是B；③兩種物質互為同分異構體的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）2 （大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO2；其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SiO3．
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2 （大于/小于）；
另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于 Br2 （大于/小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．請回答：
（1）寫出0-V1發(fā)生的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當V1=100mL時，則金屬粉末中，n（Al）=0.1mol，V2=900mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為800mL；沉淀的質量為19.4．g
（4）當混合物與足量的硫酸反應時轉移電子數(shù)為0.7mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)離子方程式寫出一個化學方程式
MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

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