Question

【化學－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第____族；

II．圖B折線c可以表達出第_________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________（填“a”或“b”）；

III．部分有機物的熔沸點見下表：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：____________________；

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有______(填字母)：

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵．1個π鍵；

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為________________________________；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，

則綠色晶體配合物的化學式為_________________________。

Answer 1

（15分）（1）Ⅰ.ⅡA （1分） Ⅱ. ⅣA （1分） b （1分）；III．有機物分子量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高。（第一條必須寫到，正確給2分；后兩條任意寫到1條均可，兩條共4分）（2）sp2（2分）；c （2分）；（3）Ⅰ. 3d24s2 （2分）Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O （2分）。

【解析】

試題分析：（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，由于該元素的第一、電離能與第二電離能相差不大，而第三電離能增大很多，說明原子的最外層有2個電子，則M元素位于周期表的第ⅡA族；II．圖B折線c表示的氫化物的沸點隨分子中相對分子質(zhì)量的增大而增加，說明微粒之間只存在分子間作用力，由于同一主族的元素的氫化物的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，所以可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。除碳族元素外，其余各個主族元素的第一個元素的含有氫元素的化合物的分子之間都存在分子間作用力和氫鍵，而且氫鍵比分子間作用力大很多，增加了分子之間的吸引力，使的其熔沸點比同一主族的其它元素的氫化物高，出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，故選項是b；III．由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是：有機物分子量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高。（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有1個σ鍵．1個π鍵，選項是c; (3)I．22號元素Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2；II．根據(jù)題意可知這兩種化合物都能夠溶于水，電離產(chǎn)生Cl-，產(chǎn)生的白色沉淀綠色晶體為紫色晶體的2/3，說明綠色的外圍Cl-少。由于Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，所以綠色晶體配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，紫色晶體配合物的化學式為[Ti (H2O)6]Cl3。

考點：考查元素的電離能的應(yīng)用、元素在周期表中的位置、分子間作用力與元素的位置的關(guān)系、原子的雜化方式、位置晶體結(jié)構(gòu)的推斷的知識。