【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請(qǐng)回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。
(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。
(4)已知t ℃時(shí),KW=1×10-13,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。
【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) > 9∶2
【解析】試題分析:(1)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離,醋酸為弱酸,溶液中氫離子濃度較小,硫酸和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),濃度相同時(shí),硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大;(2)氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在,氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,硫酸氫銨存在大量的氫離子,抑制銨根離子的水解,醋酸銨為弱酸強(qiáng)堿鹽,相互促進(jìn)水解,銨根離子濃度最大,氨水為弱電解質(zhì),難以電離,因此銨根離子濃度最;(3)混合后,溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨、氨水,據(jù)物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度,由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度,故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度,溶液呈堿性,則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度;(4)水電離為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離,水離子積常數(shù)增大,所以t℃大于25℃,t℃時(shí)氫氧根離子濃度,t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合溶液的pH=2,則
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物,可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲、乙的說法正確的是
A. 甲的分子式為C14H14NO7
B. 甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子
C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池,A是正極,則下列推斷正確的是( )
A.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.A的金屬性強(qiáng)于B
C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D.溶液中的陽離子移向負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的原子核外有三個(gè)電子層,其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半,則此元素是( )
A. S B. Al C. Si D. Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí),向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2,在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
(1)5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________;在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。
(2)反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是(填序號(hào))___________。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)
c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
(3)已知:ⅰ.
ⅱ. N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol-1
結(jié)合熱化學(xué)方程式,說明溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
(4)霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________
(5)NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________
增大壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因除了SO2溶解性大于NO,還可能是___________________
(6)如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,
①陰極的電極反應(yīng)式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列反應(yīng):Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______
(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中,正確的是( )
A.煤中含有大量苯等芳香烴,煤是芳香烴的主要來源
B.肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制得
C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象,析出的蛋白質(zhì)可再溶于水
D.煤油是石油的分餾產(chǎn)品,可用于保存少量金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。
(1)己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小組在實(shí)驗(yàn)中研究溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。
①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l,容器容積恒定時(shí),在不同溫度下反應(yīng)相同的時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示,則在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右,該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
要同時(shí)提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。
A.降低溫度 B.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體,下列選項(xiàng)能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________(填序號(hào))。
A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小
C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
(2)在催化劑存在的條件下,用H2可以將NO還原為N2,己知:
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_________________。
(3)MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法,.原理如下:向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O (簡(jiǎn)稱MAP)。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間,當(dāng)PH過高時(shí)不利于生成MAP的原因是____________________。
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