Question

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

 

Answer 1

D

【解析】升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，因此T1＜T2。平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c；相同溫度下壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：c＞a；相同溫度下增大壓強(qiáng)(即縮小體積)最終達(dá)到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺、c深；平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，因此a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜b。