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4．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．以下三個導電性實驗，
其中與A圖變化趨勢一致的是b，與B圖變化趨勢一致的是a，與C圖變化趨勢一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量．

分析 電解質溶液的導電性與離子濃度成正比，與所帶電荷成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，據此分析解答．

解答 解：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，
a．氫氧化鋇溶液中加入等濃度的硫酸至過量，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度先減小，當二者恰好完全反應時溶液不導電，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度增大，溶液導電性增強，所以B符合；
b．醋酸是弱電解質，離子濃度較小，導電性較弱，加入等濃度的氨水，二者反應生成強電解質醋酸銨，離子濃度增大，溶液導電性增強，二者恰好反應后繼續(xù)滴加氨水，離子濃度變小，導電性變小，所以A符合；
c．向稀鹽酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液，二者反應生成強電解質氯化鈉和弱電解質水，離子濃度減小，溶液導電性減小，當二者完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，當NaOH溶液體積無限增大時溶液濃度相當于NaOH溶液，導電性不變，所以C符合，
故答案為：b；a；c．

點評 本題考查電解質溶液導電性，為高頻考點，明確電解質溶液導電性與離子濃度關系及離子之間發(fā)生的反應是解本題，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時該反應的平衡常數K=$\frac{1}{2.25}$．200℃時，將一定量的CO（g）和H2O（g）充入容積為某10L 密閉容器發(fā)生上述反應，5min 時達平衡，5min～10min只改變了一個條件，10min 時再次達平衡，各物質濃度（mol/L）變化如下：下列說法正確的是（　�。�
  0min 5min 10min
 CO 0.01  0.0056
 H2O 0.01  0.0156
 CO2 0  0.0044
 H2 0  0.0044
A．0～5min 時用H2O（g）表示的平均反應速率為1.2×10-3 mol/（ L．min）
B．5min～10min 改變的條件是再加入了0.1mol H2O（g）
C．200℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），達平衡時，CO（g）為1.2×10-3mol/L
D．300℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），則開始反應時ν（正）＜ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示．
即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
已知：某溫度時，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度為1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應1、反應2均是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精著火時應立即用水滅火
B．實驗室制蒸餾水時應在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強．
（2）向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定條件下發(fā)生（1）中反應．CO2的轉化率與溫度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的關系如圖2所示：
①X1＞X2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常數K（A）＞K（B）．
②若B點的投料比為3，則平衡常數K（B）為170.7（結果保留小數后一位）．若反應從開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L•min）．
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，利用太陽能將CO2轉化成低碳烯烴，工作原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖4所示．
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為2mol．

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