組成金屬單質(zhì)的微粒（　�。�
A、金屬原子
B、金屬陽離子和電子
C、金屬原子和電子
D、陽離子和陰離子
考點：金屬晶體
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)金屬晶體的組成微粒可知，不存在陰離子，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成．
解答： 解：金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，
故選B．
點評：本題考查了金屬晶體的組成微粒，非�；A(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，若此有機物的一氯代物分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有四種，試寫出其中的三種結(jié)構(gòu)簡式．
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ?mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、1.4g CO完全燃燒放出熱量為28.3kJ
B、CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ?mol-1
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ?mol-1
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、汽油中混有少量水：用蒸餾的方法除去水
B、除去乙醇溶液中的水，可用蒸餾法
C、分離NaCl溶液中的碘單質(zhì)，可用蒸餾法
D、從NaCl溶液中得到NaCl固體，可用蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、制取肥皂時，常常加入少量乙醇，目的是加快皂化反應(yīng)
B、海水提鎂的主要步驟為：
C、工業(yè)上將二氧化碳和氨氣通入食鹽水中制的碳酸氫鈉，再煅燒碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈉
D、用蒸餾法便可分離苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列農(nóng)藥不屬于有機磷農(nóng)藥的是（　�。�
A、DDTB、樂果
C、敵敵畏D、敵百蟲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A、右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B、左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C、電池負極的反應(yīng)式為：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D、電池正極的反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-═6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達到平衡后C的體積分數(shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為（　　）
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同學(xué)配制氫氧化鈉溶液．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和容量瓶外，還有
 
；
②定容的正確操作是
 
．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中嚴重錯誤之處①、
 
，②、
 
．
（3）丙：實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出    D、未洗滌溶解NaOH的燒杯
E、定容時仰視刻度線                F、容量瓶未干燥即用來配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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