【題目】用無(wú)水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請(qǐng)回答：

（1）在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；

（2）下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

B．圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

【答案】250mL容量瓶BCD

【解析】

（1）固體稱量需要托盤(pán)天平，配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和250mL容量瓶；

（2）A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干,不影響，A錯(cuò)誤；

B．圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并轉(zhuǎn)移洗液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B正確；

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線，溶液的體積增加，濃度偏低，C正確；

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切，溶液的體積增加，濃度偏低，D正確；

答案選BCD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 升高溫度同時(shí)充入N2

C. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑， NaOH是還原劑

B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 則此溫度下水的離子積為______．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 則此時(shí)c（OH﹣）=________．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為________，此時(shí)溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）

（2）①25℃時(shí)，NaHSO3溶液呈_______性，原因是_______（用離子方程式結(jié)合文字回答）

②常溫下，pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=________；

（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開(kāi)雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來(lái)快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑

⑨實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______，原子數(shù)之比是_______，密度之比是___________。

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是________。

① 1gH2； ② 2.408×1023個(gè)CH4；③ 10.8gH2O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)2.1倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. A的轉(zhuǎn)化率減小

C. m+n＞p D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí)，不傷害織物；作飲用水消毒劑時(shí)，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下。

（資料査閱）①SO2可將 NaClO3還原為ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

實(shí)驗(yàn)步驟如下

I．組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關(guān)閉①②③三個(gè)止水夾及b活塞，打開(kāi)a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。

Ⅱ．制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試劑，關(guān)閉止水夾①③和b的活塞，打開(kāi)止水夾②及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75％硫酸。

III．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開(kāi)止水夾①和②，關(guān)閉止水夾③和a的活塞，通入一段時(shí)間空氣；關(guān)閉止水夾①和②，打開(kāi)止水夾③和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問(wèn)題

(1)步驟1中，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________；儀器a或b在使用前應(yīng)________。

(2)步驟Ⅱ中，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，C中H2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中，先通入一段時(shí)間空氣的目的是________，試管D中的現(xiàn)象為_______。

(4)步驟Ⅲ中，開(kāi)始時(shí)C中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II，實(shí)驗(yàn)前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應(yīng)，分離提純得到18.88gNaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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