關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是
A．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為金屬晶體中的“電子氣”在電場作用下作定向移動
B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量
C．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞
D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系
D

試題分析：A、金屬內(nèi)部有自由電子，當有外加電壓時電子定向移動，因此金屬可以導(dǎo)電，A正確；B、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，因此B正確；C、當金屬晶體受到外力作用時，金屬正陽離子間滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故C正確；D、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有銀白色光澤與金屬鍵有關(guān)系，故D錯誤，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各類物質(zhì)中，固態(tài)時只能形成離子晶體的是（  ）。
A．非金屬氧化物B．非金屬單質(zhì)C．強酸D．強堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硼元素在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式________________________________________________________________________。
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF4粒子的空間構(gòu)型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(     )
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是
A．第一電離能：Na＜Mg＜Al
B．熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅
C．硬度：Li＞Na＞K
D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只含非金屬元素的晶體描述正確的是
A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體D．一定不是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na＝2X+C（金剛石）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是
A．1molC（金剛石）中含有C—C鍵數(shù)目為2NA
B．當有0.4molNa參與反應(yīng)時，被還原的CO2為0.3NA
C．金剛石與石墨互為同素異形體
D．X的化學式為Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有        、         個。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學式可表示為              。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為    g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為(  )

A.1:3:1    B.2:3:1    C.2:2:1    D.1:3:3

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