室溫下，下列各組離子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋
C．=10-13mol/L溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
C

試題分析：A.在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2- =Al3++2H2O;2H++S2O32-= H2S2O3↓.不能大量共存。錯(cuò)誤。B.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HS-+Cu2＋=CuS↓+H+。C。=10-13，所以c(H+)=0.1mol/L.溶液顯酸性。在酸性溶液中Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。D.因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO，通入大量CO2的溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-.離子不能大量共存。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—)
B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)
C．濃度均為0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)
D．濃度分別為0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定分散系中能大量共存的微粒是
A．空氣： CH4、CO2、SO2、NO
B．銀氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+
C．pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－
D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．無色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—
B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—
D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為
A．MgSO4B．Ba(HCO3)2C．Mg(HCO3)2D．Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(　　)
A．在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)
①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－
②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+
③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－
④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋
⑤由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—
A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　)
A．K＋、OH－、CO32—B．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO32—、OH－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是   (　　)。
A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性
B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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