14．根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（　�。�
A．由圖I知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．由圖II知，反應在t1時，NH3體積分數(shù)最大
C．由圖II知，t3時采取的措施是降低反應體系溫度
D．III在10 L容器、850℃時反應，由圖知，到4 min時，反應放出5.16 kJ的熱量

分析 A、反應物和生成物的體積分數(shù)相同時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
B、t1時刻正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強；t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度；
C、降低溫度平衡向吸熱反應方向移動；
D、根據(jù)反應熱與反應物物質(zhì)的量之間的關系式計算．

解答 解：A、由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數(shù)相對但反應不一定達到平衡，T2-T3升高溫度，反應物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應方向移動；t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以反應在t1時，NH3體積分數(shù)最大，故B正確；
C、由圖Ⅱ知，t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，故C錯誤；
D、該反應是一個放熱反應，1molCO完全轉化時放出43KJ能量，當轉化（0.30-0.18）mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時注意起點、拐點、轉折點等特殊點，然后聯(lián)系教材中的理論知識，方可做出正確判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機中同體M（C16H14O4）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C-O-C”結構．且lmolM與足量的銀氨溶液反應能生成4molAg．
（1）有機物B中含有的官能團名稱是溴原子
（2）有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學式）．
（3）有機物C分子苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結構簡式
（4）①有機物D中不能發(fā)生的反應類型是b（選填序號，下同）
A．取代反應    b．消去反應    c加成反應    d氧化反應
②有機物Y與D互為同分異構體，寫出符合下列條件的Y的結構簡式
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2moINaOH溶液反應
（5）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在無機化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學興趣小組設計如下實驗方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．
已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應．
②98%濃硫酸能順利吸收SO3．
Ⅰ．甲同學根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：

（1）B裝置預期的現(xiàn)象是變藍；C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
（2）加熱前先通一會兒N2，再關閉氣閥，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ．乙同學猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時可能生成了SO3，為了驗證他的猜想，小組同學又提供了如圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是都能吸收SO3和SO2．
（4）加熱裝置A與G、H連接并進行實驗，請你提出需要改進的方案A、G之間增加防倒吸的裝置．
（5）已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）當G中出現(xiàn)大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（　�。�
A．再加點溶質(zhì)到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．用膠頭滴管準確吸出標線上的溶液D．重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法或表示正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應
D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．8g CH4所含共價鍵數(shù)目為2NA
B．0.5NA 個氯氣分子與水反應轉移電子數(shù)為0.5NA
C．50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．瓦斯中CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時它們的體積比為（　�。�
A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　　）
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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