Question

甲乙兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時(shí)兩容器的溫度體積相同．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

• A、向甲容器中充入一定量的氦氣
• B、向甲容器中充入一定量的SO₃氣體
• C、升高乙容器的溫度
• D、增大甲容器的壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，平衡時(shí)甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，要讓兩容器中的SO₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或者減小乙的，根據(jù)選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行判斷．

解答： 解：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)��；為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或者減小乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
A．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經(jīng)平衡的反應(yīng)平衡被破壞，向左移動(dòng)，提高了二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故A符合；
B．向乙容器中充入一定量的SO₃氣體，提高了乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故B不符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒壓容器，壓強(qiáng)不能改變，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)平衡的因素，通過(guò)改變影響化學(xué)平衡的因素，可以改變物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．