W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的

氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色

（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。      

（1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)     （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是      ，Y的第一電離能比X的      （填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。

答案：（1）二   VA   弱

（2）1s22s22p63s23p4   大

（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)  ??△H=－859.7KJ/mol


解析:

首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．五種元素最外層電子數(shù)之和為20．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素代號(hào) 相關(guān)信息
W W的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等．
X X原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
Y Y是地殼中含量最多的元素
Z Z在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）W的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；化合物WY2的電子式是
 
．
（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：
 
．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
 
＜
 
＜
 
＜
 
（寫離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；
（5）298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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