【題目】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強、同體積的N2O和CO2

【答案】A
【解析】解：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等．
A．二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等為28g/mol，根據(jù)n= 可知，二者物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；
B．同溫度、同體積的H2和N2 ， 二者壓強不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；
C．同體積、同密度的C2H6和NO，二者質(zhì)量相等，C2H6和NO含有原子數(shù)目之比= ×8： ×2=4：1，故C錯誤；
D．同壓強、同體積的N2O和CO2 ， 二者的溫度不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是三原子分子，故含有原子數(shù)目不一定相等，故D錯誤，
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 16g甲基中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C. 標準狀況下，2.24L NH3中含有的共價鍵數(shù)目為NA

D. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____________________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol－1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B. 當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動

D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1

C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在春暖花開的季節(jié)，廣州處處鳥語花香，這里的“花香”體現(xiàn)的化學知識是（　　）

A. 分子是不停運動的

B. 分子只有在特定的季節(jié)才會運動

C. 分子是不可再分的

D. 分子只有在特定的空間才會運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________________________；

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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