12．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．Na+   NO3-    SO42-B．Ag+   NO3-  Cl-
C．K+    H+    HCO3-D．NH4+   Na+   OH-

分析 A．三種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成難溶物氯化銀；
C．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨．

解答 解：A．Na+、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；
B．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、HCO3-之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、OH-之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
將1.30克鋅加入到足量的500mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液中，當(dāng)Zn完全反應(yīng)后，計(jì)算反應(yīng)后CuSO4溶液的物質(zhì)的濃度（假設(shè)加入1.30鋅后溶液的體積不變，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將0.390g鋅粉加入到20.0mL 0.200mol．L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．離子晶體中一定含有離子鍵
B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵種類相同
D．通常情況下水分子較穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用密切相關(guān)．下列做法不正確的是（　�。�
A．用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田B．用可降解塑料做購(gòu)物袋
C．將煤氣化或液化獲得清潔燃料D．火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以鋅銅合金的廢料為原料制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的部分工藝流程如圖所示：

（1）酸溶時(shí)，銅轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，鋅銅合金要剪成碎片且反應(yīng)過(guò)程要不斷攪拌，其目的是增大接觸面積（或使反應(yīng)充分或加快反應(yīng)速率）．
（2）為使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液時(shí)，應(yīng)控制硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比不小于3：2．
（3）“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）測(cè)定除鋅后的溶液中Cu2+離子濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1mL除鋅后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2      2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①“恰好反應(yīng)”時(shí)溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
②Cu2+離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$ mol/L（用V1、V2、c表示）．
③若除鋅后的溶液中仍含有NO3-離子，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知一定條件下的某可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）；△H=-Q kJ/mol Q＞0．
（1）在一個(gè)容積固定的容器中，充入1mol A2和1mol B2在同樣條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ；
（2）若在上述條件下的平衡常數(shù)K=4，則達(dá)平衡時(shí)的A2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）若保持溫度不變，在同樣的容器中，充入1mol A2和1mol B2和2mol AB在同樣條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3 （g）△H=-92kJ/mol．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，可以加快反應(yīng)速率
B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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