Question

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B、C原子序數(shù)之和為24，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知A為Na、B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B、C原子序數(shù)之和為24，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知A為Na、B為Al．
（1）C離子為Al³⁺，Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物為Na₂O₂，電子式是，
故答案為：；；
（2）B、C離子分別為Na⁺、Al³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Al³⁺，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al （OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al （OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：大于；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，則X為NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．