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氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大．氫鎳電池的總反應式是：H2+2NiO（OH）
放電
充電
2Ni（OH）2．據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池放電時，H2是正極
B、電池充電時，鎳元素被還原
C、充電時，電池負極的電極反應式為2H2O+2e-═H2+2OH-
D、電池放電時，H2是負極，負極周圍溶液的pH不斷增大
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．原電池放電，正極上物質得電子化合價降低；
B．充電時，鎳元素化合價由+2價變?yōu)?3價；
C．充電時，電池負極為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，與原電池負極反應式正好相反；
D．放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)參加反應的離子判斷．
解答： 解：A．放電時為原電池，氫氣所在電極作負極，失電子化合價升高，故A錯誤；
B．充電時，鎳元素化合價由+2價變?yōu)?3價，失電子化合價升高而被氧化，故B錯誤；
C．充電時，電池負極的電極反應式與原電池負極反應式相反，所以該電極反應式為2H2O+2e-═H2+2OH-，故C正確；
D．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)元素化合價變化結合能量轉化方式來分析解答，難點是電極反應式的書寫，注意結合電解質溶液酸堿性酸性，為學習難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結構式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號的元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是
 
．
（3）原子半徑最小的元素
 
．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
 
．
（6）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是
 
．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列關系式錯誤的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電導儀測得液態(tài)BrF3有微弱的導電性，且其電離產生的陰陽離子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有體現(xiàn)，則BrF3液中的陰陽離子是（　�。�
A、F-、Br3+
B、BrF4-、BrF2+
C、BrF2+、F-
D、BrF4-、Br3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A、當pH＜2.6時，HAc不電離
B、O點時．HAc恰好與NaOH完全反應
C、pH=6.4時溶液中溶質只有NaAc
D、50℃，曲線交點O點pH＜4.76

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、使pH試紙變深藍的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
C、在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B、22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學�；瘜W興趣小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3．
假設2：紅色粉末是Cu2O．
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合
理嗎？
 
．簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經閱資料得知．在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH6.07.51.4
完全沉淀時的pH13143.7
實驗小組設汁如圖實驗方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學式為
 
．
③操作Ⅱ為
 
．

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