Question

5．關(guān)于1mol•L^-1 硫酸溶液，下列不正確的是（　　）

• A． 1L該溶液中含溶質(zhì)98g
• B． 從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol•L^-1
• C． 將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸
• D． 該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣

Answer 1

分析 A、1mol•L^-1的硫酸溶液，結(jié)合1L該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV=$\frac{m}{M}$計算分析；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無關(guān)；
C、將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水，溶液體積不是50ml；
D、稀硫酸是酸的氧化性，可以和金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A、1mol•L^-1的硫酸溶液，結(jié)合1L該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV=$\frac{m}{M}$計算，1L該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，質(zhì)量=1mol×98g/mol=98g，故A正確；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無關(guān)，從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度不變，故B正確；
C、將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水，溶液體積不是50ml，故C錯誤；
D、稀硫酸是酸的氧化性，該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強(qiáng)氧化性，可以和金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液性質(zhì)，物質(zhì)的量濃度計算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．