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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論：影響化學反應速率的因素是_______；如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。

【答案】 2∶5 催化劑 Ⅲ 確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c(H＋)不同。

【解析】(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，MnO4-為氧化劑，H2C2O4為還原劑，物質的量之比為2：5，故答案為：2：5；

(2)實驗Ⅰ、Ⅱ溫度、濃度相同，研究了催化劑對化學反應速率的影響；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ、Ⅲ，故答案為：催化劑；Ⅲ；

(3)實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實驗中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同，故答案為：確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c(H＋)不同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

（1）FeCr2O4中Cr的化合價為____________，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為________________________。

（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其主要原因為________。

（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________；

（4）涉驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是__________、__________；

（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為___________。

（6）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按題給要求填空

（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）

① 。

② 。

（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為___________________。

（3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為 或 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是：

A. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

B. Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 漂白粉、水煤氣、氨水、膠體均為混合物

D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關說法不正確的是

A. 反應達到平衡時，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強不再發(fā)生交化，則反應達到平衡

C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時，SO2、O2的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示的裝置進行電解實驗。A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加3.2g，溶液質量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）則A合金中銅、鎳原子個數(shù)比為

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為: 。有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強.W(g)質量分數(shù)增加

C．升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質量變小.則正反應是放熱反應

D．增大X(g)濃度.平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體牛成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

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