Question

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（　�。�

• A、+488.3kJ/mol
• B、-488.3kJ/mol
• C、-244.15kJ/mol
• D、+244.15kJ/mol

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)此判斷．注意化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以不同的系數(shù)，進(jìn)行加減，焓變也要乘以相同的系數(shù)，做相應(yīng)加減．

解答：解：已知：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用．蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同．