16．除雜
物質（括號中為雜志）所加試劑操作方法
酒精（水）新制生石灰蒸餾

苯甲酸（沙子）		/過濾
甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗氣
溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液

分析 CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
沙子不溶于水，苯甲酸溶于水；
乙烯與溴水反應，而甲烷不能；
溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層．

解答 解：CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，則試劑為新制生石灰，分離方法為蒸餾；
沙子不溶于水，苯甲酸溶于水，不需要試劑，分離方法為過濾；
乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則試劑為溴水（溴的四氯化碳溶液），分離方法為洗氣；
溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，則試劑為氫氧化鈉溶液，分離方法為分液，
故答案為：

物質（括號中為雜志）所加試劑操作方法
酒精（水）新制生石灰蒸餾

苯甲酸（沙子）		過濾
甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗氣
溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質分類正確的組合是（　�。�
 酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
B硫酸燒堿食鹽氧化鈣一氧化碳
C醋酸苛性堿小蘇打一氧化碳二氧化硫
D硫酸苛性鉀蘇打氧化銅三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）配制溶液所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管，稱取的NaOH的質量為20.0g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將NaOH固體置于燒杯中用天平準確稱取質量，再在燒杯中加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶
（4）在配制該物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏低ADEF
A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象
B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時誤用“左碼右物”
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒
E．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在學習苯的化學反應時，我們得出的結論是苯易發(fā)生取代反應，難發(fā)生加成反應，下列物質中，苯基最容易發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
（1）由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，屬于加成 反應；
（2）由苯制取硝基苯：，屬于取代 反應；
（3）由苯制取環(huán)己烷：C6H6+3H2$→_{高溫、高壓}^{催化劑}$C6H12，屬于加成 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結構中無支鏈或側鏈，則：
①若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結構簡式為；
②若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應，且A與等物質的量的Br2加成后的產(chǎn)物只可能有2種，寫出一種A可能的結構簡式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇的研究成為當代社會的熱點．
Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．甲醇進入負極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                  b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．透明聚酯玻璃鋼可用于制作導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵（或）；下列試劑能與甲反應而褪色的是ac（填標號）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH2+H2
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，均為純凈物的一組是（　�。�
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氫氣、冰水混合物D．NaOH、天然氣

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