已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是
A．RCl>RI> R2CrO4B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RID．R2CrO4>RI>RCl
C
Ksp(RCl)大于Ksp(RI)的前者溶液中R+濃度大于后者。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，RCl中R+濃度是，R2CrO4中R+濃度是，所以選項(xiàng)C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1mol CO和9mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)為K=1.0，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（   ）
A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入和進(jìn)行如下反應(yīng)：
，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，則下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，若壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是   
A．m＋n＝pB．m＋n＞pC．m＋n＜pD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國(guó)將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
     濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫(xiě)出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說(shuō)法正確的是（    ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)2A+B 2C達(dá)平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是
A．A和B中至少有一種是氣體
B． C肯定不是氣體
C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體
D． A、B、C一定均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　
②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　
③使體積增大到原來(lái)的2倍 ④充入N2，保持壓強(qiáng)不變
A．①②B．②③
C．①④D．③④

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