反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，一分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是

A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1

B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種深紅色晶體。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器1的名稱是 。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是 (選下面的A、B或C)；目的是 。

A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸

C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門 (填“A”或“B”，下同)，打開閥門 。

（4）當(dāng)儀器3中出現(xiàn)大量深紅色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。將裝置3中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥。洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是 (填標(biāo)號(hào))。

a．乙醚 b．去氧、冷的蒸餾水 c．無(wú)水乙醇

（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的 ，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為 才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HC1O

H2CO3

KSp

或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10 -5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10一7

Ka =5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時(shí) c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是

A．C和D能形成D2C2的離子化合物

B．由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體

C．E和C只能形成E2C一種化合物

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性減弱

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H2Y＜ZH3

B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z 

C．離子半徑：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為： 。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為__g

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是：________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A是石油裂解產(chǎn)物之一，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，D是含有7個(gè)碳原子的芳香族化合物。物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為 。

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（3）寫出C+F→G的化學(xué)方程式 。

（4）關(guān)于化合物D，下列說(shuō)法正確的是 。

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng) ②能使Br2/CCl4溶液褪色

③與活潑金屬反應(yīng) ④能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構(gòu)體有 種。

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