7．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液與K+、NO3-、OH-可以大量共存
B．該溶液顯堿性的原因?yàn)镃lO-+H2O?HClO+OH-
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

分析 A．堿性溶液中離子間無反應(yīng)，可以共存；
B．NaClO和NaCl混合溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計(jì)算．

解答 解：A．NaClO和NaCl混合溶液中，K+、NO3-、OH-可以大量共存，故A正確；
B．NaClO和NaCl混合溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-，故B正確；
C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe 2++ClO-+H2O=Fe 3++Fe（OH）3↓+Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
 甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號(hào)）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　b．防止二價(jià)鐵被氧化　c．促進(jìn)FeCO3溶解　d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．
（已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵，且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請(qǐng)回答：
（1）不能用石英坩堝加熱熔融碳酸鈉晶體，用化學(xué)方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
（3）完成以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的c（填序號(hào)）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是abd．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)          d．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH4Cl或NH4NO3（填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫出該離子反應(yīng)的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則N2應(yīng)該在負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學(xué)式）．
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號(hào)）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿環(huán)境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用
C．部分鹵代烴可用作滅火劑
D．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂P的合成路線如圖所示：

已知①A的分子式為C7H8
②RCHO+CHCl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{OH-}$（R、R1、R2代表烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）C的名稱是苯甲醇，E中官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵；
（2）①D→I的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；②B→C的化學(xué)方程式為；
（3）由I生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式為；
（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成過程中的作用是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．②高分子P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）已知I在一定條件下水解生成J（C8H8O3），寫出滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．遇三氯化鐵溶液顯紫色
b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
c．與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢(shì)綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4mol．
（2）已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=2a-b（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價(jià)又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示．據(jù)圖計(jì)算T1℃、P1時(shí)平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)33.3%．由圖知壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H2S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P1小于P2．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請(qǐng)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
【實(shí)驗(yàn)I】如圖1：

（1）你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計(jì)分別測(cè)定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動(dòng)，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫字母序號(hào)），通過現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO4中鋯元素的價(jià)態(tài)是+4；上述流程中，高溫氣化存在多個(gè)反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是因?yàn)殡s質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4．SiCl4的電子式為．
（2）高溫氣化后的固體殘?jiān)鼵外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出C和A12O3兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C，再向?yàn)V液中通入足量CO2，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過濾得到C，再向?yàn)V液中加氨水，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．）．
（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（4）鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是bd（填序號(hào)）．
a．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
c．將一束光線通過納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
d．可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯．電解的總反應(yīng)方程式為K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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