Question

【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是

A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

C.3.5mL，O2D.4mL，NO

Answer 1

【答案】A

【解析】

NO2和O2的混合氣體溶于水發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

若剩余2 mL氣體為O2，則發(fā)生該反應的氣體體積為10 mL，其中NO2是8 mL，O2是2 mL，因此原混合氣體中NO2體積為8mL，O2的體積為2 mL+2 mL=4 mL；

若剩余氣體為NO氣體，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2體積為3×2 mL=6 mL，則發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12 mL-6 mL=6 mL，其中反應消耗的氧氣為6 mL×=1.2 mL，NO2的總體積為12 mL-1.2 mL=10.8mL。

故合理選項是A。