Question

1L某溶液中含有的離子如下表

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol e^-通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電解后溶液呈酸性

B．a(chǎn)=3

C．陽(yáng)極生成1.5mol Cl2

D．陰極析出的金屬是銅與鋁

Answer 1

A．當(dāng)電路中有3mole^-通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極首先發(fā)生2Cl^--2e-=Cl₂↑，有0.5mol生成Cl₂，然后發(fā)生4OH^--4e-=O₂↑+2H₂O，生成2molH⁺，陰極首先發(fā)生：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出1molCu，然后發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.5molH₂，同時(shí)生成1molOH^-，因n（H⁺）＞n（OH^-），則反應(yīng)后溶液呈酸性，故A正確；
B．由溶液電荷守恒可知2c（Cu²⁺）+3c（Al³⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-），可求得c（NO₃^-）=4moL/L，即a=4，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)陽(yáng)極首先發(fā)生：2Cl^--2e-=Cl₂↑，然后發(fā)生4OH^--4e-=O₂↑+2H₂O，生成Cl₂和O₂，故C錯(cuò)誤；
D．由于離子放電順序Cu²⁺＞H⁺＞Al³⁺，沒(méi)有Al生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．