選項中的物質(zhì)與其它不同的是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Na
  3. C.
    Ag
  4. D.
    Si
D
分析：元素分為金屬元素和非金屬元素，金屬元素除了汞元素外其他均含有金屬旁等知識點(diǎn)來解題．
解答：A中鐵為金屬元素，B中鈉也為金屬元素，C中銀也為金屬元素，D中硅為非金屬元素，故D中物質(zhì)與其他不同，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期表中元素的分類，包括金屬元素和非金屬元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
H2
H2
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃．保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）：△H＜0
（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；     B．2v正（C）=3v逆（B）；
C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；                   D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變；
（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為
400
400
mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為
40%
40%
．
（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間
＞
＞
2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α乙（B）
＜
＜
α甲（B）
（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n（C）
2
2
mol，加入D的物質(zhì)的量n （D）應(yīng)該滿足的條件為
＞0.6mol
＞0.6mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置
 ① 制氧氣 H2O2→O2  
 ② 制氨氣 NH4Cl→NH3  
 ③ 制氯氣 HCl→Cl2  
（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從圖甲裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應(yīng)編號的空格中．
（3）若用上述制備NH3的裝置制備O2，則選擇的試劑為
 
 （填化學(xué)式）；若用上述制備O2的裝置制備
NH3，則選擇的試劑的名稱為
 
．
（4）若用排空氣法收集Cl2，請畫出氣體收集裝置圖．
（5）有圖乙所示無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種．
a．當(dāng)w為MnO2時，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
 

b．當(dāng)w為KMnO2時，反應(yīng)①加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)④不加熱就能進(jìn)行，寫出反應(yīng)④的離子方程式．
 
．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，充分反應(yīng)后，測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl2前后溶液體積不變），則原FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期階段檢測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列金屬中，有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的冶煉方法不同，它是  (    )

A．Na           B．Mg           C．Al           D．Fe

【題文】下列除雜所選用的試劑及操作方法不正確的一組是          (    )

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaBr溶液（NaI）

溴水

萃取分液

B

SiO2固體（CaCO3）

鹽酸

過濾

C

FeCl2溶液（FeCl3）

鐵粉

過濾

D

CO2氣體（HCl）

Na2CO3溶液

洗氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的冶煉方法不同，它是 (    )

A．Na           B．Mg           C．Al           D．Fe

【題文】下列除雜所選用的試劑及操作方法不正確的一組是         (    )

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaBr溶液（NaI）

溴水

萃取分液

B

SiO2固體（CaCO3）

鹽酸

過濾

C

FeCl2溶液（FeCl3）

鐵粉

過濾

D

CO2氣體（HCl）

Na2CO3溶液

洗氣

 

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