【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變小

B.圖所示的是與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在

C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸

D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸，生成與所甲鹽酸物質(zhì)的量的關系

【答案】A

【解析】

A、升溫平衡逆向移動，反應物濃度增大，生成物濃度減小，所以平衡常數(shù)變小，故A正確；

B、a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中氫氧化鋁會生成四羥基合鋁酸根離子而不是鋁離子，故B錯誤；

C、等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸pH變化大，其中曲線b對應的是醋酸，故C錯誤；

D、向溶液中逐滴加稀鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉完全變成碳酸氫鈉后，再加鹽酸才產(chǎn)生氣體，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是（ ）

A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。

反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標號)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3v (N2)正=v (H2)正

B.v (N2)正=v (NH3)逆

C.v (N2)正=3v (H2)逆

D.2v (H2)正=3v (NH3)逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A

B

C

D

反應裝置或圖象

實驗現(xiàn)象或圖象信息

溫度計的水銀柱上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是(　　)。

A.升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B.20~40 s內(nèi)，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ

D.100 s時再通入0.40 mol N2O4，達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是(　　)

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�

B.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞②＞③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關系，請按要求填空：

(1)實驗室中金屬鈉通常保存在______中，一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中反應的離子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是____________。

(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案