現(xiàn)有11體積H2、5體積O2和1體積氯氣(Cl2)，將其在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl2，回答下列問題：
（1）其體積約為
11.2
11.2
L；
（2）將其與H2完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
；（3）生成的HCl的物質(zhì)的量為
1
1
mol；
（4）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為
6.02×1023
6.02×1023
；
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為
100
100
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26.4%
26.4%
，物質(zhì)的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）
12.8
12.8
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                   ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

     A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率

        (填序號(hào))

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開______                    ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

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