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已知N2+3H2?2NH3△H＜O，反應速率為V1；2HI?H2+I2△H＞O，反應速率為V2．對于上述兩個可逆反應，當升高溫度時，V1和V2的變化情況為（　�。�
分析：無論化學反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率就一定增大，據此分析．
解答：解：無論化學反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率就一定增大，但升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，故選A．
點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，注意無論化學反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率就一定增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（1）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

①寫出該反應的化學方程式：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
；
②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是
A、B、C
A、B、C
 （填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，則：（①-④小題填大于、等于、小于）
①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數的關系：Ⅰ
等于
等于
Ⅱ
②H2的百分含量Ⅰ
等于
等于
Ⅱ
③N2的轉化率：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ
④反應放出的熱量：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ（二者均放熱）
⑤該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
加壓
加壓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應的化學平衡常數表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3．現在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ．則x、y的值為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數表達式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
．
②為有效提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N2的轉化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產硝酸的流程圖如下：
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請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農業(yè)生產中的重要作用
 
（任寫一條）．精英家教網
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的化學平衡常數的為
 
．
（3）氨催化氧化的化學方程式為
 
，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值
 
（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學方程式為
 
；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
 
和水．

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