17．25℃時，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

分析 25℃時，pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C．亞鐵離子、氫離子、銅離子都與偏鋁酸根離子、次氯酸根離子反應(yīng)；
D．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣．

解答 解：25℃時，pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．I-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、Cu2+、H+都與AlO2-、ClO-與反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于儀器使用的說法不正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥
B．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器
C．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球不能碰到容器內(nèi)璧或底部
D．分液漏斗使用前需要檢漏，確認(rèn)不漏水后方可使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，一定沒有沉淀生成的是（　�。�
XYZ
ACl2SO2BaCl2
BNH3O2Al2（SO4）3
CNH3CO2MgCl2
DCO2SO2CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為11 NA
B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解．某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖1實驗（部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學(xué)式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解的化學(xué)方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
（6）若實驗中稱取a g[Cu（NH3）4]SO4•H2O，收集到b mL N2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達(dá)式為$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù)，則計算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥劑，C為直線型分子．

請按要求填空：
（1）B的電子式是；K的結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl．
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（4）單質(zhì)F與D的反應(yīng)在工業(yè)上有重要的用途，其化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（　�。�
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：
操               作現(xiàn)                  象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)D．石油分餾和碘的升華都是物理變化

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同步練習(xí)冊答案