【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用酚酞試紙測(cè)定氨的酸堿性時(shí)，試紙需用蒸餾水潤(rùn)濕

B.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，酸或堿不可過量，否則會(huì)產(chǎn)生較大誤差

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

D.用pH試紙測(cè)定氯水的pH值為

【答案】A

【解析】

A、測(cè)定氣體的酸堿性時(shí)，試紙需要潤(rùn)濕；

B、為了使酸或堿完全反應(yīng)，一方要過量；

C、環(huán)形鐵絲攪拌棒導(dǎo)熱性較好，會(huì)有較多的熱量散失；

D、氯水能漂白pH試紙。

A、干燥的試紙遇到干燥的氣體不能顯色，所以測(cè)定氣體的酸堿性時(shí)，試紙需要潤(rùn)濕，故A正確；

B、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了使酸或堿完全反應(yīng)，一方要過量，故B錯(cuò)誤；

C、環(huán)形鐵絲攪拌棒導(dǎo)熱性較好，會(huì)有較多的熱量散失，所以中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；

D、氯水能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

在，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol，則

已知時(shí)，的，則在該溫度下，含有固體的溶液中，無論與是否相等，總有

已知：

共價(jià)鍵

C--C

C--H

H一H

鍵能

348

610

413

436

則反應(yīng)

常溫下，在的溶液中加入少量晶體，則電離被抑制，溶液pH減少

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　　）

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示：下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的、、的混合溶液的說法正確的是

物質(zhì)

完全沉淀時(shí)的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀

B.該溶液中：：4

C.當(dāng)時(shí)，溶液中：：1

D.向該溶液中加入適量氨，調(diào)節(jié)pH到后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號(hào)）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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