Question

某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同）       ，無明顯反應現(xiàn)象的是          。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是       ，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是          ，加熱也不發(fā)生反應的是          。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是      ，反應的離子方程式為：                          ;
先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生       
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)₂換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為                                 ，反應的化學方程式為                         。

Answer 1

（1）②④（2分）；①③（2分）
（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分） 、3Cu+8H⁺+2NO₃^-===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）   ac（2分）
（3） 有淺黃色沉淀產(chǎn)生（1分），2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O（1分）

解析試題分析：（1）Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能觀察到發(fā)生明顯反應。
（2）Cu與濃硝酸發(fā)生劇烈反應；Cu與濃硫酸在常溫時不反應，加熱時發(fā)生反應；Cu與稀硫酸加熱也不發(fā)生反應；Cu與稀硝酸能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X為SO₂，與Ba(OH)₂反應先生成BaSO₃白色沉淀，然后BaSO₃與SO₂、H₂O反應生成Ba(HSO₃)₂，沉淀溶解；銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y為NO₂，通入通入該裝置中，NO₂與H₂O反應生成的HNO₃，與Ba(HSO₃)₂反應生成BaSO₄沉淀，所以ac正確。
（3）SO₂與H₂S反應生成S單質，所以反應現(xiàn)象為：有淺黃色沉淀產(chǎn)生；化學方程式：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O
考點：本題考查物質的性質、反應現(xiàn)象的判斷、方程式的書寫。