7．下列表示正確的是（　�。�
①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
②丙烷的分子球棍模型示意圖：
③H2S分子的比例模型 
④在Mg18O晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
A．①④B．①②④C．②③④D．②③

分析 ①次氯酸中Cl只能形成一個共價單鍵；
②球棍模型中，棍表示化學(xué)鍵，球表示原子的大��；
③硫化氫分子的結(jié)構(gòu)與水分子類型，為 V型結(jié)構(gòu)；
④在Mg18O晶體中，陰離子為氧離子，氧離子核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8．

解答 解：①次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故①錯誤；
②丙烷的分子球棍模型中，棍表示化學(xué)鍵，大球表示碳原子、小球表示氫原子，丙烷的分子球棍模型示意圖：，故②正確；
③硫化氫分子中存在兩個S-H鍵，為V型結(jié)構(gòu)，所以H2S分子的比例模型為：，故③正確；
④氧離子核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點(diǎn)之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向中你認(rèn)為可行的是（　�。�
A．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣
B．利用核能，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實(shí)驗流程如下：

（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時（Ce4+被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）2甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到的一氯代物有幾種？
（2）若某烷烴的蒸氣密度是3.214g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種，試 推出其結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖象中能正確描述正、逆反應(yīng)速率（v）變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2005年3月，京滬高速公路淮安段一輛載有約35噸液氯的槽罐車與一輛貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡．下列處理方法和過程合理的是（　�。�
A．將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，等待營救
B．人群順風(fēng)逃跑
C．用高壓水槍向空中噴灑大量堿性溶液
D．被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．洪災(zāi)過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實(shí)驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）寫出硫酸鐵在水中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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