對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)放熱)，下列敘述一定正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

 

【答案】

AC

【解析】由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒原理可知：反應(yīng)物能量之和高于生成物能量之和，A中圖象與此相符，A說法正確；反應(yīng)物、生成物各有兩種，無法確定B是否正確；因反應(yīng)中鋅作還原劑，故C的說法正確；D中因未指明溫度、壓強(qiáng)等條件，故氣體體積不確定。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(   )

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇無錫一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建省福州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(     )

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

C．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，

正極放出氣體一 定為11.2L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)放熱)，下列敘述一定正確的是

A．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

D．反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖表示

 

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