Question

下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

BD

解析試題分析：c(H⁺)=10^—pHmol/L=0.1mol/L，HCl完全電離，CH₃COOH部分電離，則c(HCl)= 0.1mol/L，c(CH₃COOH)>0.1mol/L，由于n=c?V，則n(HCl)<n(CH₃COOH)，因此醋酸消耗NaOH溶液的體積較多，大于20.0mL，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2—，鈉離子不水解，碳酸根離子存在水解平衡，即CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，則向稀碳酸鈉溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，鈉離子和氫氧根離子濃度均增大，增大生成物濃度，導(dǎo)致碳酸根離子的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則碳酸根離子濃度增大，故B選項(xiàng)正確；氯化銀是難溶電解質(zhì)，因此其懸濁液中存在沉淀溶解平衡，即AgCl(s)Ag⁺+Cl^—，氯化納是易溶易電離物，加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度減小，但溫度不變平衡常數(shù)不變，則K_sp(AgCl)不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n=c?V，則n(CH₃COONa)=n(CH₃COOH)，根據(jù)物料守恒原理可得，混合溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，故D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡移動(dòng)及粒子濃度大小關(guān)系，涉及等pH等體積的強(qiáng)酸與弱酸溶液中和氫氧化鈉溶液體積的大小、鹽類水解反應(yīng)的移動(dòng)、沉淀溶解平衡的移動(dòng)、溶度積與平衡移動(dòng)的關(guān)系、等濃度等體積弱酸與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液混合后溶液中物料守恒關(guān)系式等。