下列說法中正確的是

A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不飽和烴

B．石油的分餾、煤的液化都是物理變化

C．天然氣是不可再生的能源，而沼氣是可再生的生物質能

D．苯可在FeBr3作催化劑時與溴水發(fā)生取代反應，從而使溴水褪色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子均還能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、HCO3-、SO42-

C．Na+、K+、CO32- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴若按一定比例混合，在105℃時，1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組不符合此條件的是

A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．下列說法不正確的是

A．當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

B．淀粉水解的最終產物可與新制的Cu(OH)2反應

C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產生的沉淀能重新溶于水

D．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，分別對反應A(s)+B(g)2C(g) (正反應吸熱)進行如下操作（只改變該條件）：

①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度 ④減小體系中C的量

上述措施中一定能使正反應速率加快的是

A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用 （選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是 。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

選項

事實

結論

A

SiO2可用于制光導纖維

SiO2有導電性

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

D

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式 。

（2）實驗室在lL密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：molL—l)

溫度＼時間

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300 ℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為 ；

②500 ℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ；

③300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 (選填編號)。

a.c(H2)減小

b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加

d.重新平衡時減小

（3）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

①甲中負極的電極反應式為 ；

②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 ；

③反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

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