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【題目】第三周期元素中，微粒半徑最大的是

A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－

【答案】C

【解析】

根據“層多徑大，同電子層結構核多徑小”的原則可以推知，第三周期元素中，微粒半徑大小關系為S2＞Cl－＞Na＞Na＋，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是( )

A. 滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物

B. 大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被?/span>

C. 合成纖維是以木材為原料，經化學加工處理所得

D. 常用于染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“結構決定性質，性質反映結構”是化學學科重要的學科思想，在有機化學中體現尤為明顯。據此回答下列問題：

（1）有機化學中把結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同 系物。同系物的化學性質一定_________(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有機物中一定屬于同系物的是____________(填序號)。

①C3H4和C5H8 ②乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）

③和 ④淀粉和纖維素 ⑤丙烯和聚乙烯

⑥HOOCCH=CHCOOH和HOOCCH=C(CH3)COOH

（2）在有機物中，當同一官能團連接不同基團時，其表現出來的性質也有所不同。如有機物A（）的分子中有三種烴基（-OH），但由于其直接連接的基團不同而導致活潑性不同。下列轉化關系中選用的試劑為①________；②________；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基（），但只有醛能被弱氧化劑氧化，請寫出葡萄糖與銀氨溶液反應的化學方程式：_____________ 。

（3）某烴A，相對分子質量為140,其中碳的質量分數為0.857。A分子中有兩個碳原子 不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

已知：

則產物G的結構簡式為__________ ，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙醇生成乙烯屬于消去反應

C. C4H9Cl有3種同分異構體

D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A. 量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B. 定容時仰視500mL 容量瓶的刻度線

C. 量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶

D. 搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應會生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測定該堿食鹽的

組成，進行了下列實驗：

①稱取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反應后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）寫出CuSO4與NaOH反應生成Cux(OH)y(SO4)z的化學方程式______________（用x、y、z表示化學計量數）。

（2）滴定終點時溶液的顔色變化是__________。

（3）通過計算確定該堿食鹽的化學式(寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

（2）沉淀A不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為______________。

（3）沉淀B的主要成分為_________________________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為

______________。

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