Question

現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是

 

（用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：

 

．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是

 

（用元素符號(hào)表示），理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子，原子序數(shù)小于18，Z原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故Z為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子，原子序數(shù)小于18，Z原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故Z為Al，
（1）碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C，Z為Al元素，質(zhì)子數(shù)為13，離子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：¹⁴₆C；；
（2）N元素與氫元素形成一種離子為NH₄⁺，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺，
故答案為：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺；
（3）Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）C、N同周期，隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，故N元素非金屬性較強(qiáng)，
a．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．Y（N元素）的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X（碳）的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)，說明Y（N）的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．X（碳）與Y（N）形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)，說明Y（N）元素對(duì)鍵合電子吸引能力更強(qiáng)，Y（N）的非金屬性更強(qiáng)，故c正確，
故答案為：N；bc；
（5）Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)，Al的性質(zhì)不同于其他兩種單質(zhì)，
故答案為：Al；Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．