Question

3．催化技術(shù)可處理汽車尾氣：2NO+2CO?2CO₂+N₂，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（　�。�

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3　mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3　mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

• A． 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10^-4 mol•L^-1•s^-1
• B． 在該溫度下K=5
• C． 若將容積縮小為原來的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
• D． 某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大

Answer 1

分析 A.2s內(nèi)△c（NO）=（1-0.25）×10^-3 mol•L^-1=7.5×10^-4 mol•L^-1，則△c（N₂）=$\frac{1}{2}$△c（NO）=3.75×10^-4 mol•L^-1，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N₂）；
B.4s時處于平衡狀態(tài)，計算平衡常二氧化碳、氮氣濃度，再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$計算平衡常數(shù)；
C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為$\frac{（1-0.1）×1{0}^{-3}mol/L}{1×1{0}^{-3}mol}$=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動；
D、體積不變，加入一氧化碳的量增加，所以達到新平衡，相應(yīng)的濃度也會增加．

解答 解：A.2s內(nèi)△c（NO）=（1-0.25）×10^-3 mol•L^-1=7.5×10^-4 mol•L^-1，則△c（N₂）=$\frac{1}{2}$△c（NO）=3.75×10^-4 mol•L^-1，則v（N₂）=$\frac{3.75×1{0}^{-4}mol/L}{2s}$=1.875×10^-4mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10^-3 mol•L^-1，則：
                      2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
起始量（×10^-3 mol•L^-1）：1      3.6       0        0
變化量（×10^-3 mol•L^-1）：0.9    0.9       0.9     0.45
平衡量（×10^-3 mol•L^-1）：0.1     2.7       0.9     0.45
則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$=$\frac{（0.9×1{0}^{-3}）^{2}×（0.45×1{0}^{-3}）}{（0.1×1{0}^{-3}）^{2}×（2.7×1{0}^{-3}）^{2}}$=5000，故B錯誤；
C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為$\frac{（1-0.1）×1{0}^{-3}mol/L}{1×1{0}^{-3}mol}$=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；
D、某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，因為體積不變，加入一氧化碳的量增加，所以達到新平衡，CO的濃度也會增加，比原平衡的大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算與含義、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．