5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

分析 A．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)來(lái)分析；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氧氣分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
C．通常狀況下，Vm≠22.4L/mol；
D．氯化鈉是鹽完全電離生成鈉離子和氯離子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.32g O2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．通常狀況下，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D.1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中離子物質(zhì)的量的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．
若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)問答下列問題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個(gè)．若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的融化熱為6.0kJ．mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ．mol-1．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，a減小，Ka變小
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（1）．環(huán)己烯（1）和苯（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
    C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
    則4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為11.5KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5 L Cl2與5 L HCl
B．36 g H2O與44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa時(shí)，等體積的空氣與H2
D．0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是（　�。�
A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低溫度
C．減小壓強(qiáng)D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D．一定條件下某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案