利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學能轉化為電能,當碳棒上共產生3.36L(標準狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗.試計算:
(1)有多少個電子通過了導線.
(2)原稀硫酸溶液的物質的量濃度.
分析:(1)根據(jù)氣體和轉移電子的關系式計算;
(2)根據(jù)氣體的體積計算硫酸的物質的量,再根據(jù)物質的量濃度公式計算;
解答:解:(1)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑    轉移電子
                         22.4L    2×6.02×1023個 
                         3.36L    1.806×1023個    
故答案為:1.806×1023個.
(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑  
             1mol    22.4L    
            0.15mol   3.36L   
C=
n
V
=
0.15mol 
0.2L
=0.75mol/L
故答案為0.75mol/L
點評:本題以原電池為載體考查了反應方程式的有關計算,正確找出各物質間的關系是解本題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學能轉化為電能,當碳棒上共產生3.36L(標準狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗.試計算:
(1)鋅片的質量減少了多少?
(2)原稀硫酸溶液的物質的量濃度.
(3)有多少個電子通過了導線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(6分) 利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學能轉化為電能,當碳棒上共產生3.36L(標準狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗。試計算:

   (1)鋅片的質量減少了多少?

   (2)原稀硫酸溶液的物質的量濃度。

   (3)有多少個電子通過了導線。

 

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年樂亭一中高一第二學期期中化學試題 題型:填空題

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